锂电原理？

　　锂电池，是早期由爱迪生发明的一种由锂金属或锂合金为负极材料、使用非水电解质溶液的电池，其工作原理为一种Li+MnO2=LiMnO2的氧化还原反应。由于锂金属的化学特性非常活泼，使得其长期没有得到广泛应用，但现在随着科学技术的高速发展，锂电池逐渐成为主流。

　　锂电池可分为锂金属电池和锂离子电池两类。其中，锂离子电池不含有金属状态的锂，并且可充电，目前已广泛存在于市场中;可充电的锂金属电池在1996年也被研制出来，并在安全性、容量、性价比等方面优于锂离子电池，但自身技术要求较高，目前应用还不是很广泛。

　　三、锂电池原理- -锂金属电池

　　锂金属电池常采用二氧化锰MnO2作为正极材料，采用金属锂Li或其合金为负极材料，使用非水电解质溶液的电池。其放电反应的化学方程式为Li+MnO2=LiMnO2。

　　四、锂电池原理- -锂离子电池

　　锂离子电池常采用锂合金的金属氧化物作为正极材料，采用石墨作为负极材料，使用非水电解质溶液的电池。其充电时正极的化学方程式为LiCoO2==Li(1-x)CoO2+XLi++Xe-(电子)，负极的化学方程式为6C+XLi++Xe- = LixC6，充电时电池总反应为LiCoO2+6C = Li(1-x)CoO2+LixC6。

　　五、锂电池原理- -正极

　　锂电池正极材料通常为锂铁磷酸盐LiFePO4，但其也有多种不同的选择，各正极材料及其区分如下图所示。以LiFePO4为例，充电时正极的化学方程式为LiFePO4 → Li1-xFePO4 + xLi+ + xe-，放电时正极的化学方程式为Li1-xFePO4 + xLi+ + xe- → LiFePO4。

　　六、锂电池原理- -负极

　　锂电池负极材料通常为石墨，但研究发现钛酸盐可能是更好的锂电池负极材料。充电时锂离子嵌入，负极的化学方程式为xLi+ + xe- + 6C → LixC6;放电时锂离子脱嵌，负极的化学方程式为LixC6 → xLi+ + xe- + 6C。

　　锂电原理:

　　锂电池的主要构成为正负极、隔膜、电解质以及外壳。

　　正极采用能吸藏锂离子碳极，放电时，锂变成锂离子，脱离电池阳极，到达锂离子电池阴极。

　　对电池充电时，电池的正极上有锂离子生成，生成的锂离子经过电解液运动到负极。而作为负极的炭形成结构，它有很多孔，到达负极的锂离子嵌入到碳层的微孔中，嵌入的锂离子越多，充电容量就越高。

　　当对电池放电时，嵌在负极碳层中的锂离子脱出，又回到正极。回到正极的锂离子越多，放电容量越高。我们通常所说的电池容量指的就是放电容量。

　　不难看出，在锂离子电池充放电过程中，锂离子处于从正极 —负极 —正极的运动状态。