溶液电池原理？

　　在水性电解液，它们的氧化还原电位的差异是非常大的，它们的组合将建立一个可再充电的电池系统的概略结构的组装的水可再充电锂的电池(ARLB)使用的被覆的锂金属作为阳极和锰酸锂作为阴极，其CV曲线的扫描速度为0.1mV/s,有两对氧化还原峰，分别位于4.14/3.80和4.28/3.93V。氧化还原反应如下所示：在充电过程中，只有一个在阳极反应。Li+离子从水性电解液运输通过被覆层，减少在锂金属表面和沉积Li金属。在阴极上进行两种反应：Li+的阳离子去地嵌入从四面体8a的和八面体16c的站点，随后，造成两对氧化还原峰，和有机电解质的行为类似。在放电过程中，反向的过程发生。

　　任何电池，固体、液体或固液组合电池都只能贮存化学能。为了贮存化学能，任何电池得有三部分组成――阳极电极、阴极电极和阴阳电极之间的膜构成。

　　大多数电池，包括笔记本电脑和电视机遥控器上使用的电池，都使用固体材料如锌或钴锂充当阴极，石墨充当阳极，液体盐溶液充当电解质膜。

　　而此液体电池则不同，其阴阳和膜都是液体的，且都是炽热的熔化的像稀泥似的液体。